PROBLEMA 6. - a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace : E (H – H) = 436 kJ · mol–1 ; E (N – H) = 389 kJ · mol–1 ; (N ≡ N) = 945 kJ · –1 mol ; DATOS : R = 8, 31J·K ·mol . Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución alproblema 6 parte A de la prueba deSelectividad. Andalucía. Septiembre 2012.
Solución alproblema 6 parte A de la prueba deSelectividad.
Andalucía.
Septiembre 2012.
QUÍMICA
Dadas las energías de enlace :
E (H – H) = 436 kJ / mol
E (N – H) = 389 kJ / mol
(N ≡ N) = 945 kJ / mol
Calculamos la entalpía de la reacción como la resta de las energías de los enlaces que se rompen y la de los enlaces que se crean, para ello escribimos primero la reacción correspondiente a la formación del amoniaco (NH₃) :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7D.%20" /> N₂ + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7D.%20" /> H₂→ NH₃
De donde :
ΔHr⁰ = ∑(Energía de enlace roto) - ∑(Energía de enlace creado)
ΔHr⁰ = 0, 5.
945 + 1, 5.
436 - 3.
389 = - 40, 5 kJ / mol.
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