PROBLEMA 1. - b) Establece su fórmula molecular si 0, 649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254, 3 mL a 100 ºC y 760 mm Hg. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; Ar (C) = 12 u ; Ar (H) = 1u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA.
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En resumen
Respuesta para elproblema1 inciso Bde la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. Para establecer la formula molecular si 0, 649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254, 3mL a 100°C y 760mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto : P.
Respuesta para elproblema1 inciso Bde la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2013.
Para establecer la formula molecular si 0, 649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254, 3mL a 100°C y 760mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto :
P.
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg%7D%7BPM%7D.R.T%20" />
Despejando :
PM = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg.R.T%7D%7BP.V%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C069.0%2C082.373%7D%7B1.0%2C2543%7D%20%3D%20" /> 78
Ahora podemos calcular cual es la formula molecular del compuesto :
78 = (CH)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bn%7D%20" /> = 13n
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B78%7D%7B13%7D%20" /> = 6
Por lo tanto la formula molecular es C₆H₆.
Respuesta para elproblema1 inciso Bde la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
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