PROBLEMA 1. - b) Establece su fórmula molecular si 0, 649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254, 3 mL a 100 ºC y 760 mm Hg. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; Ar (C) = 12 u ; Ar (H) = 1u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA.
En resumen
Respuesta para elproblema1 inciso Bde la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013. Para establecer la formula molecular si 0, 649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254, 3mL a 100°C y 760mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto : P.
Lizethmena
Respuesta para elproblema1 inciso Bde la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2013.
Para establecer la formula molecular si 0, 649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254, 3mL a 100°C y 760mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto :
P.
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg%7D%7BPM%7D.R.T%20" />
Despejando :
PM = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg.R.T%7D%7BP.V%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C069.0%2C082.373%7D%7B1.0%2C2543%7D%20%3D%20" /> 78
Ahora podemos calcular cual es la formula molecular del compuesto :
78 = (CH)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bn%7D%20" /> = 13n
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B78%7D%7B13%7D%20" /> = 6
Por lo tanto la formula molecular es C₆H₆.
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