PROBLEMA 1. - a) Determina a fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema cierta cantidad de compuesto se forman 3, 035 g de CO2 y 0, 621 g de H2O. B) Establece su fórmula molecular si 0, 649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254, 3 mL a 100 ºC y 760 mm Hg. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; Ar (C) = 12 u ; Ar (H) = 1u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA.
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En resumen
Respuesta para el problema1 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
Respuesta para el problema1 de la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2013.
a) Para conocer cual es la formula empírica de un hidrocarburo conociendo los datos que nos indica el ejercicio, comenzamos por calcular la cantidad de moles de carbono (C) e hidrogeno (H) que posee :
C : 3, 036g CO₂.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B44g%7D%20%20%5Cfrac%7B%20CO_%7B2%7D%20%7D%7BCO_%7B2%7D%7D.%20%5Cfrac%7B1molC%7D%7B1molCO_%7B2%7D%7D%20%20%3D%20" /> 0, 069 moles C
H : 0, 621g H₂O.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B18g%7D%20%20%5Cfrac%7B%20H_%7B2%7DO%20%7D%7B%20H_%7B2%7DO%20%7D%20%20%5Cfrac%7B2moles%7D%7B1mol%7D%20%20%5Cfrac%7BH%7D%7BH_%7B2%7DO%20%7D%20%3D" /> 0, 069 moles H
A partir de allí, convertimos las cantidades en números enteros dividiendo entre la cantidad menor de moles, pero al ser iguales :
C = H = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C069%7D%7B0%2C069%7D%20" /> = 1
Finalmente la formula empírica es : CH
b) Para establecer la formula molecular si 0, 649g del compuesto en estado gaseoso ocupa 254, 3 mL a 100°C y 760 mm Hg, empezamos calculando la masa molar que tiene el compuesto :
P.
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg%7D%7BPM%7D.R.T%20%20" />
Despejando :
PM = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg.R.T%7D%7BP.V%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%2C069.0%2C082.373%7D%7B1.0%2C2543%7D%20%20%3D%20" /> 78
Ahora podemos calcular cual es la formula molecular del compuesto :
78 = (CH)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bn%7D%20" /> = 13n
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B78%7D%7B13%7D%20" /> = 6
Por lo tanto la formula molecular es C₆H₆.
Respuesta para el problema1 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
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