PROBLEM 1. - Se hace reaccionar una muestra de 10 gramos de cobre con ácido sulfúrico obteniéndose 23, 86 g de sulfato de cobre (II), además de dióxido de azufre y agua. A) Ajusta la reacción molecular que tiene lugar por el método del ión - electrón. B) Calcula la riqueza de la muestra inicial de cobre. DATOS : Ar (H) = 1 u ; Ar (O) = 16 u ; Ar (S) = 32 u ; Ar (Cu) = 63, 5 u. Resultado : b) 95, 3 % de riqueza en Cu. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA.
En resumen
Esta es la solución al problema 1 de laprueba de selectividad AndalucíaConvocatoria SEP2014 de Química : a) Se produce la siguiente reacción : Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O En ella el cobre (Cu) se oxida mientras el ácido sulfúrico (H₂SO₄) se reduce.
Esta es la solución al problema 1 de laprueba de selectividad AndalucíaConvocatoria SEP2014 de Química :
a) Se produce la
siguiente reacción :
Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O
En ella el cobre (Cu) se oxida mientras el ácido
sulfúrico (H₂SO₄) se reduce.
Produciendose las siguientes semirreacciones :
De oxidación : Cu - 2e⁻→ Cu²⁺
De reducción : SO₄ + 4H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O
Entonces al ocurrir el intercambio entre las
semirreacciones de igual cantidad de electrones, por lo que la reacción queda
ajustada de la siguiente forma :
Cu - 2e⁻→
Cu²⁺
SO₄ +
4H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O
________________________________
Cu + SO₄²⁻ + 4H⁺→ Cu²⁺ + SO₂ + 2H₂O
Ajustamos la reacción molecular :
Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ +
SO₂ + 2H₂O
b) Para obtener cuantos son los moles de sulfato :
n (CuSO₄) =
23, 86g.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B159%2C5g%7D%20" /> = 0, 15 moles
Al producirse un mol de cobre (Cu) un mol de
CuSO₄, se nota que existe en la muestra la misma cantidad de moles de sulfato
lo que corresponde en masa a :
0, 15 moles.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B63%2C5%20g%7D%7B1%20mol%7D%20%3D%0A" /> 9, 53 g
Pudiendo expresar el porcentaje de la pureza del
cobre de la siguiente manera :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B9%2C53%7D%7B10%7D%20" />.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmuestra%7D%20.100" /> = 95, 3%.
Esta es la solución alproblema 1 parte Ade laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica : Se produce la siguiente reacción : Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O En ella el cobre (Cu) se oxida mientras el…
Dada la siguiente reacción : KMnO₄ + KI + KOH → K₂MnO₄ + KIO₃ + H₂O. A) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión - electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular. Las…
PROBLEMA 2. - Dada la siguiente reacción : KMnO₄ + KI + KOH → K₂MnO₄ + KIO₃ + H₂O. A) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión - electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la…
CUESTIÓN 4. - c) Razona, mediante la correspondiente reacción, cuál es el ácido conjugado del ión HPO₄²⁻en disolución acuosa. El ión HPO₄ ²⁻en disolución acuosa puede ceder el protón que posee actuando como ácido, o…