PROBLEMA 2?

Dada la siguiente reacción : KMnO₄ + KI + KOH → K₂MnO₄ + KIO₃ + H₂O.

A) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión - electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular.

Las semirreacciones de oxido - reducción que tienen lugar son :

Semirreacción de reducción : MnO₄ ⁻ + 1 e⁻ → MnO₄ ²⁻Semirreacción de oxidación : I⁻ + 6 OH⁻ – 6 e⁻ → IO₃⁻ + 3 H₂O.

Multiplicando la semirreacción de reducción por 6 y sumándolas para eliminar los electrones que se intercambian, aparece la ecuación iónica ajustada :

6 MnO4 – + 6 e– → 6 MnO₄ ²⁻.

I⁻ + 6 OH⁻ – 6 e⁻ → IO₃⁻ + 3 H₂O.

6 MnO₄⁻ + I– + 6 OH⁻ → 6 MnO₄²⁻ + IO₃⁻ + 3 H₂O,

y llevando estos coeficientes a la ecuación molecular queda esta ajustada : 6 KMnO₄ + KI + 6 KOH → 6 K₂MnO₄ + KIO₃ + 3 H₂O.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.