PROBLEM 1. - Se hace reaccionar una muestra de 10 gramos de cobre con ácido sulfúrico obteniéndose 23, 86 g de sulfato de cobre (II), además de dióxido de azufre y agua. A) Ajusta la reacción molecular que tiene lugar por el método del ión - electrón. DATOS : Ar (H) = 1 u ; Ar (O) = 16 u ; Ar (S) = 32 u ; Ar (Cu) = 63, 5 u. Resultado : b) 95, 3 % de riqueza en Cu. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA.
En resumen
Esta es la solución alproblema 1 parte Ade laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica : Se produce la siguiente reacción : Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O En ella el cobre (Cu) se oxida mientras el ácido sulfúrico (H₂SO₄) se reduce.
Abril92
Esta es la solución alproblema 1 parte Ade laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica :
Se produce la
siguiente reacción :
Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O
En ella el cobre (Cu) se oxida mientras el ácido
sulfúrico (H₂SO₄) se reduce.
Produciendose las siguientes semirreacciones :
De oxidación : Cu - 2e⁻→ Cu²⁺
De reducción : SO₄ + 4H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O
Entonces al ocurrir el intercambio entre las
semirreacciones de igual cantidad de electrones, por lo que la reacción queda
ajustada de la siguiente forma :
Cu - 2e⁻→
Cu²⁺
SO₄ +
4H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O
________________________________
Cu + SO₄²⁻ + 4H⁺→ Cu²⁺ + SO₂ + 2H₂O
Ajustamos la reacción molecular :
Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ +
SO₂ + 2H₂O.
Dada la siguiente reacción : KMnO₄ + KI + KOH → K₂MnO₄ + KIO₃ + H₂O. A) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión - electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular. Las…
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