CUESTIÓN 4A. - El acetileno o etino, C2H2, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K : c) La entropía estándar de reacción. Datos a 298 K ∆Hºf / kJ·mol–1 ∆Gºf / kJ·mol–1 Sº / J·mol–1·K–1 C2H2 227 209 200 C2H6 − 85 − 33 230 Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
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En resumen
CUESTIÓN 4A. - El acetileno o etino, C₂H₂, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K : c) La entropía estándar de reacción.
CUESTIÓN 4A.
- El acetileno
o etino, C₂H₂,
se hidrogena para producir etano.
Calcula a 298 K :
c) La entropía estándar de
reacción.
Aunque la entropía es también una función de estado, su variación en la
reacción no se puede hacer como diferencia entre productos y reactivos ya que
desconocemos el valor de la entropía molar de hidrógeno, por lo que la
calculamos por la definición de energía de Gibbs :
ΔG°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BR%7D%20" /> = ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BR%7D%20" /> - T·
ΔS°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BR%7D%20" /> ; ΔS°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BR%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7BAH%5E%7Bo%7D_%7BR%7D-AG%5E%7Bo%7D_%7BR%7D%7D%7BT%7D%3D%20%5Cfrac%7B-312-%28-242%29%7D%7B298%7D%3D-0%2C235kJmol%5E%7B-1%7DK%5E%7B-1%7D%0A%5C%5C%20AS%5E%7Bo%7D_%7BR%7D%3D-235%20Jmol%5E%7B-1%7DK%5E%7B-1%7D%20" />
El sistema se ordena.
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
CUESTIÓN 4A. - El acetileno o etino, C₂H₂, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K : c) La entropía estándar de reacción.
CUESTIÓN 4A. - El acetileno o etino, C₂H₂, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K : d) La entropía molar del hidrógeno. La entropía molar del hidrógeno se despeja de la expresión : ΔS° = Σp· S° (Productos) -…
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