CUESTIÓN 4A. - El acetileno o etino, C2H2, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K : a) La entalpía estándar de la reacción. Datos a 298 K ∆Hºf / kJ·mol–1 ∆Gºf / kJ·mol–1 Sº / J·mol–1·K–1 C2H2 227 209 200 C2H6 − 85 − 33 230 Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
En resumen
CUESTIÓN 4A. - El acetileno o etino, C₂H₂, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K : a) La entalpía estándar de la reacción.
CUESTIÓN 4A.
- El acetileno
o etino, C₂H₂,
se hidrogena para producir etano.
Calcula a 298 K :
a) La entalpía
estándar de la reacción.
Por ser la entalpía de una función de estado, sus variaciones solo dependerán
de las condiciones iniciales y finales, para una reacción química :
ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BR%7D%20" /> = Σp<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bi%7D%20" />·
ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bf_%7Bi%7D%7D" /> (Productos) - Σr<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bi%7D%20" />·
ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bf_%7Bi%7D%7D" /> (Reactivos)
r<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bi%7D%20" /> y p<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bi%7D%20" /> son los coeficientes
estequiométricos de reactivos y productos.
ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BR%7D%20" /> = ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bf%7D" /> (C₂H₆) - [ΔH°<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bf%7D" /> (C₂H₂) + ΔH°[img = 10] (H₂)] = - 85 - (227 + 2· 0) = - 312 kJ mol⁻¹
Reacción exotérmica.
Por tratarse de un elemento en estado natural,
ΔH°[img = 11] (H₂) =
0.
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
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