CUESTIÓN 2.
- Se dispone de disoluciones 0, 05 M de los siguientes
compuestos : KCN, NaNO₂, NH₄Cl y KOH.
Responde a las siguientes cuestiones :
a) Explica, razonadamente, si cada una de las anteriores disoluciones
será, ácida, básica o neutra.
B) Explica, justificando la respuesta, si la disolución resultante de
mezclar 50 mL de la disolución de NH₄Cl y 50 mL de la disolución de KOH, será
ácida, básica o neutra.
C) ¿Qué efecto producirá en el pH de una disolución de NH₄Cl la adición
de una pequeña cantidad de amoniaco?
Solución :
a) Las sustancias propuestas se encuentran ionizadas en disolución
acuosa, y de la hidrólisis de los aniones que aparecen se deduce el carácter de
la disolución.
KCN (ac) → K + (ac) + CN⁻ (ac), y sólo el anión cianuro, base
conjugada del ácido débil HCN, sufre hidrólisis según el equilibrio : CN⁻ + H₂O ⇆ HCN + OH⁻, proporcionando la formación de los iones
hidróxidos un carácter básico a la disolución.
NaNO₂ (ac) → Na + (ac) + NO₂⁻,
siendo el catión sodio el ácido conjugado débil de una base muy fuerte y no
sufre hidrólisis, mientras que el anión nitrito, base conjugada del ácido débil
nitroso, sufre hidrólisis según el equilibrio : NO₂⁻ + H₂O ⇆ HNO₂ + OH⁻, proporcionando la formación de iones hidróxidos
un carácter básico a la disolución.
NH₄Cl (ac) → NH₄ + (ac) + Cl⁻ , siendo el
ión amonio el único que sufre hidrólisis por ser el ácido conjugado de la base
débil amoniaco, mientras que el anión cloruro, base conjugada del ácido muy
fuerte clorhídrico, no sufre hidrólisis.
El equilibrio de hidrólisis del catión
amonio es : NH₄ + + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O + , y es la aparición de los iones oxonios los que proporcionan a la disolución
un carácter ácido.
KOH (ac) → K + (ac) + OH⁻ (ac), que al ser una base fuerte
produce en disolución iones hidróxidos que son los que da un carácter básico a
la disolución.
B) La reacción entre la sal y la base es : NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O.
Pero, en el seno de la disolución se mantendría el equilibrio entre los
cationes amonio y los iones hidróxidos, lo que proporciona un carácter básico a
la disolución final : NH₄ + + OH⁻ ⇆ NH₃ + H₂O.
A)
En la disolución de NH₄Cl, el catión amonio,
como se expuso en a), sufre hidrólisis según el equilibrio : NH₄ + + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O + , y la adición de una pequeña cantidad de
amoniaco, desplazaría el equilibrio hacia la izquierda, es decir, disminuiría
la concentración de iones oxonios y, por ello, aumentaría el valor del pH de la
disolución.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.