CUESTIÓN
2.
- Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones justificando
la respuesta :
a)
Para dos disoluciones con igual concentración de ácido, la
disolución del ácido más débil tiene menor pH.
Falsa.
La disolución del ácido más débil se encuentra menos disociada
que la del más fuerte y, por ello, su concentración de iones oxonios, H₃O⁺,
es menor que la del ácido más fuerte, y como el pH de la disolución es : pH = –
log [H₃O⁺], se deduce que el valor de la disolución del
ácido más débil es mayor que el del más fuerte.
B)
A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
Verdadera.
Si el ácido es fuerte se encuentra totalmente ionizado, y la base
conjugada, el anión correspondiente, no tiene tendencia a hidrolizarse y formar
el ácido correspondiente, por lo que se deduce que es una base débil.
C)
El grado de disociación de un ácido débil aumenta al añadir OH⁻ (ac) a la disolución.
Verdadero.
Al adicionar iones hidróxidos, OH⁻ , a la disolución de un ácido débil, reacciona
con los iones oxonios, H₃O⁺, disminuyendo su concentración y haciendo que
el equilibrio de ionización del ácido débil se desplace hacia la producción de
más iones oxonios, incrementándose su grado de ionización.
D)
Al mezclar 50 mL de NH₃ (ac) 0, 1 M con 50
mL de HCl (ac) 0, 1 M, el pH de la disolución resultante es básico.
Falso.
Los moles de base y ácido que se adicionan son : n (NH3) = n (HCl) = M · V = 0, 1 moles · L⁻¹ ·
0, 050 L = 0, 005 moles, y por ser la estequiometría de la reacción de
neutralización 1 a 1, se forman 0, 005 moles de la sal NH₄Cl, que al estar totalmente ionizada, y ser el
catión amonio, NH₄⁺,
el ácido conjugado relativamente fuerte de la base débil NH3, sufre hidrólisis
según la ecuación : NH₄⁺ +
H₂O ⇆ NH₃ +
H₃O⁺ que al incrementar la concentración de iones
oxonios proporciona a la disolución un pH ácido.
DATOS.
-
Kb (NH₃) = 1, 8 · 10⁻⁵.
Prueba de Selectividad, Valencia, Junio 2014, QUIMICA.