5. Se tiene un recipiente con 600 litros de gas a una presión de 1 atmósfera a una temperatura de 40°C. ¿Cuál será el volumen que ocupe si la temperatura se mantiene constante y se aumenta la presión a 3. 5 atmósferas?
En resumen
Reemplazando. (1)(600). (3. 5)(v2) - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - 40°. 40 600 = (7 / 2)v2 600 / (7 / 2) = v2 1200 / 7 = v2 171. 4 = v2 el volumen que ocupe sera 171. 4L.
Reemplazando.
(1)(600).
(3. 5)(v2) - - - - - - - - - - = - - - - - - - - -
40°.
40
600 = (7 / 2)v2
600 / (7 / 2) = v2
1200 / 7 = v2
171.
4 = v2
el volumen que ocupe sera 171.
4L.
Si la temperatura permanece constante, aplicamos la ley de Boyle : Sustituimos los datos dados : Los torr son iguales a los mm Hg.
P1 = 2atm °T1 = 300K P2 = 2, 5atm P1 × °T1 = P2 × °T2 P1 × °T1 / P2 = °T2 °T2 = 2atm × 300K / 2, 5atm °T2 = 600atm × K / 2, 5atm °T2 = 240K A Una °T De 240K La Presión Es De 2, 5atm.
Te dice que la presión del gas es Directamente Proporcional a la temperatura del mismo, e Inversamente Proporcional a su volumen Podría ser un gas ideal, que cumple P = nRT / V, por ejemplo Si la temperatura aumenta un…
Volumen por presion volumen es 100% - 40% = 60% presion es x + 4 entonces : x = (60%)(x + 4) x = (6 / 10)(x + 4) 10x = 6x + 24 4x = 24 respuesta : x = 6.