5. Calcular la variación de entropía si la temperatura de 1 mol de gas ideal aumenta de 100ºK a una temperatura definida por su tutor para cada uno de los siguientes casos : a) Si el volumen es constante. B) Si la presión es constante. Asuma Cv = (3 / 2)R.
En resumen
Respuesta : Para esta pregunta asumiremos una temperatura final de 300K. Por otra parte el valor de R = 1. 98 cal / mol·K y n = 1 mol. 1 - Volumen constante. Cv = 3 / 2·R∴ Cv = 3 / 2·1. 98 = 3 cal / mol·K ΔS = n·Cv·ln(T₂ / T₁) ΔS = 1 mol· 3 cal / mol·K·ln(300 / 100) ΔS = 3.
RicardoStreet
Respuesta :
Para esta pregunta asumiremos una temperatura final de 300K.
Por otra parte el valor de R = 1.
98 cal / mol·K y n = 1 mol.
1 - Volumen constante.
Cv = 3 / 2·R∴ Cv = 3 / 2·1.
98 = 3 cal / mol·K ΔS = n·Cv·ln(T₂ / T₁) ΔS = 1 mol· 3 cal / mol·K·ln(300 / 100) ΔS = 3.
29 cal / K
2 - Presión constante.
Cp = 5 / 2·R∴ Cp = 5 / 2· 1.
98 = 5 cal / mol·K ΔS = n·Cp·ln(T₂ / T₁) ΔS = 1 mol· 5 cal / mol·K·ln(300 / 100) ΔS = 5.
29 cal / K
Nota : cuando la presión es constante el cp viene definido teóricamentecomo (5 / 2)·R.
Reemplazando. (1)(600). (3. 5)(v2) - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - 40°. 40 600 = (7 / 2)v2 600 / (7 / 2) = v2 1200 / 7 = v2 171. 4 = v2 el volumen que ocupe sera 171. 4L.
P1 = 2atm °T1 = 300K P2 = 2, 5atm P1 × °T1 = P2 × °T2 P1 × °T1 / P2 = °T2 °T2 = 2atm × 300K / 2, 5atm °T2 = 600atm × K / 2, 5atm °T2 = 240K A Una °T De 240K La Presión Es De 2, 5atm.
Te dice que la presión del gas es Directamente Proporcional a la temperatura del mismo, e Inversamente Proporcional a su volumen Podría ser un gas ideal, que cumple P = nRT / V, por ejemplo Si la temperatura aumenta un…
En Noviembre la temperatura varía 18, 7 (alternativa A), ya que desde 15, 2 hasta - 3, 5 hay 18, 7 de diferencia.