Una mezcla de gas contiene 45% en volumen de CO2 y 55% de NH3 ; con el fin de remover el amoniaco se adiciona ácido. Como resultado queda una mezcla de gas que contiene 37, 5% en volumen de NH3. ¿Qué porcentaje de NH3 original ha sido removido, asumiendo que el CO2 remanente no ha sido afectado, ya que no forma parte de la solución de ácido?
Respuesta :
Para resolver el problema realizaremos un analisis sencillo :
Si el CO2 no ha sido afectado, entonces quiere decir quesigue teniendo un 55% de CO2 en volumen, de manera que, la cantidad de NH3 que ha sido removido por el ácido es :
(45 - 37, 5%) = 17, 5%
En total ha sido removido mediante el ácido un 7, 5% de NH3 de la solución.
Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ? P₂ = 1, 2 atm V₂ = 25 L T = cte Sabemos que la Ecuación General de los Gases es : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Cuando T = cte se simplifica a Boyle - Marriotte P₁V₁ = P₂V₂…
Por una parte el gas no tiene forma pero se puede comprimir dándole una forma pero no quedaría con esa forma.
Respuesta : Explicación :
La ecuación mas usada para determinar el volumen de los gases es : donde : P = Presión V = Volumen n = Numero de moles R = Constante universal de los gases T = Temperatura Y cómo necesitas determinar volumen se despeja…