Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión 1. 5 atmósfera y a una temperatura de 298k.
En resumen
Tenemos que buscar cual es la masa del oxigeno, para ello vamos proceder a utilizar la ecuación de gases ideales, tenemos : P·V = n·R·T Por tanto, teniendo todos los datos procedemos a despejar el valor de la masa molar, tenemos : (1. 5atm)·(70L) = n·( 0.
Tenemos que buscar cual es la masa del oxigeno, para ello vamos proceder a utilizar la ecuación de gases ideales, tenemos : P·V = n·R·T Por tanto, teniendo todos los datos procedemos a despejar el valor de la masa molar, tenemos : (1.
5atm)·(70L) = n·( 0.
082 atm·L / mol·K)·(298K) n = 4.
30 mol Sabemos que el peso del oxigeno tiene un valor de 16 g / mol, por tanto : m = 16 g / mol · 4.
30 mol m = 68.
8 g Por tanto, la masa de oxigeno es de 68.
8 gramos.
T₁ = ? T₂ = 97ºC - - > T₂ = 97 + 273 = 370K V₁ = 150L V₂ = 200L P₁ = 750mmHg P₂ = 720mmHg ECUACION DE LOS GASES IDEALES P₁V₁ P₂V₂ P₁V₁T₂ - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - - - >T₁ = - - - - - - - - - - -…
Tema : Gases ideales. Recuerda que para un proceso isotérmico (temperatura constante), se usa la siguiente fórmula : P1×V1 = P2×V2 2×10 = 6×V2 20÷6 = V2 V2 = 3, 33 L Espero haber ayudado : p.
Usas para este problema la Ley de Boyle - Mariotte que dice, que el volumen de una masa dada de gas, a temperatura constante, varía en forma inversamente proporcional con la presión" Matemáticamente : P1•V1 = P2•V2 - -…
Respuesta : Será 1. 02 atmExplicación : Considerando gas ideal, aplicar ley general PV / T = k (T en K)Si es constante P / T = kSiendo asi, 1 / 293 = P / 298 P = 298 / 293.