Ayuda! Me urgee! Se tiene un recipiente con 600 litros de gas a una presión de 1 atmósfera a una temperatura de 40°C. ¿Cuál será el volumen que ocupe si la temperatura se mantiene constante y se aumenta la presión a 3. 5 atmósferas? Si 1 m3 de un gas se encuentra a una presión de 500 mm de Hg, ¿qué presión deberá tener para que el volumen se aumente a 1. 5 m3 manteniendo la temperatura constante? Y si se puede explicado se los agradecería muchisimooo.
Usas para este problema la Ley de Boyle - Mariotte que dice, que el volumen de una masa dada de gas, a temperatura constante, varía en forma inversamente proporcional con la presión" Matemáticamente : P1•V1 = P2•V2 - - - - - - - - - - Para tu primer problema los datos que tienes son :
V1 = 600LV2 = ?
P1 = 1 tanP2 = 3.
5 atmT = cte
Despejando para V2 de la fórmula dada :
V2 = P1•V1 / P2V2 = 1 atm•600L / 3.
5 tanV2 = 171.
42L
Para el segundo problema :
Usas la misma ecuación : V1 = 1m3P1 = 500mmHgP2 = ?
V2 = 1.
5m3T = cte
A diferencia del problema anterior aquí despejamos para P2
P2 = P1•V1 / V2P2 = 500mmHg•1m3 / 1.
5m3P2 = 333.
3 mmHg
Ojalá te sea de utilidad.
Saludos.
D) Aumenta la temperatura.
Tema : Gases ideales. Recuerda que para un proceso isotérmico (temperatura constante), se usa la siguiente fórmula : P1×V1 = P2×V2 2×10 = 6×V2 20÷6 = V2 V2 = 3, 33 L Espero haber ayudado : p.
Respuesta : Es es un ejercicio de la ley isotérmica o ley de Boyle - Mariotte cuya formula es : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ y se procede de la siguiente manera : Datos : V₁ = 4 dm³P₁ = 4 atmP₂ = 2 atmV₂ = ? Resolución : P₁ . V₁ =…
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.
Respuesta : Será 1. 02 atmExplicación : Considerando gas ideal, aplicar ley general PV / T = k (T en K)Si es constante P / T = kSiendo asi, 1 / 293 = P / 298 P = 298 / 293.