Si tienes 4 dm3 de un gas sometidos a una presion de 4 atmosferas, y su presion se reduce a 2 atmosferas ¿Cual sera el volumen del gas, si la temperatura se mantiene constante?
En resumen
Respuesta : Es es un ejercicio de la ley isotérmica o ley de Boyle - Mariotte cuya formula es : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ y se procede de la siguiente manera : Datos : V₁ = 4 dm³P₁ = 4 atmP₂ = 2 atmV₂ = ? Resolución : P₁ . V₁ = P₂ . V₂V₂ = P₁ .
Respuesta : Es es un ejercicio de la ley isotérmica o ley de Boyle - Mariotte cuya formula es : P₁ .
V₁ = P₂ .
V₂ y se procede de la siguiente manera : Datos : V₁ = 4 dm³P₁ = 4 atmP₂ = 2 atmV₂ = ?
Resolución : P₁ .
V₁ = P₂ .
V₂V₂ = P₁ .
V₁ / P₂V₂ = 4 atm (4 dm³) / 2 atmSe resuelven las operaciones y se simplifican atmósferas con atmósferas y el resultado es : V₂ = 8 dm³Espero te sirva, suerte : 3.
Lenguaje es ?
Como T es constante entonces P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁ / V₂ P₂ = 17 * 34 / 15 P₂ = 38. 5 atm.
Tema : Gases ideales. Recuerda que para un proceso isotérmico (temperatura constante), se usa la siguiente fórmula : P1×V1 = P2×V2 2×10 = 6×V2 20÷6 = V2 V2 = 3, 33 L Espero haber ayudado : p.
Usas para este problema la Ley de Boyle - Mariotte que dice, que el volumen de una masa dada de gas, a temperatura constante, varía en forma inversamente proporcional con la presión" Matemáticamente : P1•V1 = P2•V2 - -…
Respuesta : Será 1. 02 atmExplicación : Considerando gas ideal, aplicar ley general PV / T = k (T en K)Si es constante P / T = kSiendo asi, 1 / 293 = P / 298 P = 298 / 293.