Y el último. Muchas gracias. Qué temperatura ocupará un volumen de 150 litros a la presión de 750 mm de mercurio una masa de oxígeno cuyo volumen es de 200 litros a la temperatura de 97 grados centígrados y presión de 720 mm de mercurio?
En resumen
T₁ = ?
T₁ = ?
T₂ = 97ºC - - > T₂ = 97 + 273 = 370K
V₁ = 150L V₂ = 200L
P₁ = 750mmHg P₂ = 720mmHg ECUACION DE LOS GASES IDEALES
P₁V₁ P₂V₂ P₁V₁T₂ - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - - - >T₁ = - - - - - - - - - - - - - - - - -
T₁T₂ P₂V₂
750mmHgx150Lx370K
T₁ = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 289K 720mmHgx200L
T₁ = 289K ó( 289 - 273) = 16ºC.
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 /…
Tenemos que buscar cual es la masa del oxigeno, para ello vamos proceder a utilizar la ecuación de gases ideales, tenemos : P·V = n·R·T Por tanto, teniendo todos los datos procedemos a despejar el valor de la masa…
Explicación : mira la soluc en la imagen.
Respuesta : Explicación : Aplicamos la Ley de Charles V1xT2 = V2xT1Solución : Datos V1 = 5L V2 = 10L T1 = 0°C - - - - - 》273°KDespejamos la formula inicial : T2 = V2×T1 / V1T2 = 10×273. 15 / 5T2 = 546°KSi trabajamos con…