Una combinación de 0. 250 kg de agua a 20. 0°C, 0. 400 kg de aluminio a 26. 0°C y 0. 100 kg de cobre a 100°C se mezcla en un contenedor aislado y se les permite llegar a equilibrio térmico. Ignore cualquier transferencia de energía hacia o desde el contenedor y determine la temperatura final de la mezcla.
En resumen
Respuesta : Sabemos que : Q = m * Ce * Δt. Donde Q = Cantidad de Calor. M = masa del cuerpo Ce = Calor especifico. Δt = Variación de la temperatura. Para el agua : Q = 250 g * ( T - 20ºC) Para el aluminio : Q = 400 * 0.
Respuesta :
Sabemos que :
Q = m * Ce * Δt.
Donde
Q = Cantidad de Calor.
M = masa del cuerpo
Ce = Calor especifico.
Δt = Variación de la temperatura.
Para el agua :
Q = 250 g * ( T - 20ºC)
Para el aluminio :
Q = 400 * 0.
214 * (26 - T)
Igualando las Q para el equilibrio :
250 * (T - 20) = 400 * 0.
214 * (26 - T)
250T - 5000 = 2225.
6 - 85.
6T
335.
6T = 7225.
6
T = 21.
53 ºC.
Es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende elflujo de calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega…
Se usa la fórmula para la cantidad de calor Donde : Q = Cantidad de calor m = masa expresada en gramos = Calor especifico = Diferencia entre la temperatura final y la temperatura de equilibrio El coeficiente de calor…
El calor específico de una sustancia se define como el calor necesario para incrementar la temperatura en 1 °C, a 1 gr de esta sustancia. Dadas las condiciones del problema, podemos decir que : Cantidad de Calor cedida…
El calor específico del aluminio es 0, 212 cal / (g°C) ; del hierro : 0, 113 cal / (g°C)La cantidad de calor que gana el hierro es igual a la que pierde el aluminio : 300 g . 0, 113 cal / (g°C) . (t - 20°C) = - 600 g .…