2. SE TIENEN 150 GR DE COBRE A 80°C Y SE PONEN EN 400 GR DE AGUA A 21°C, DESPUÉS DE UN TIEMPO LA TEMPERATURA FINAL DE LA MEZCLA EN EQUILIBRIO TÉRMICO ES DE 28°C?

El calor específico de una sustancia se define como el calor necesario para incrementar la temperatura en 1 °C, a 1 gr de esta sustancia.

Dadas las condiciones del problema, podemos decir que :

Cantidad de Calor cedida por el metal = Cantidad de Calor recibida por el agua

Esto se representa como : Q (cedida por el cobre) = Q (recibida por el agua)

y Q = m.

C. ΔT, donde m = masa de la sustancia c = calor específico de la sustancia ΔT = ts - tf, la variación de la temperatura de la sustancia, desde ts hasta tf la temperatura final.

Los datos del problema son : Para el cobre : mc = 150 gr, tc = 80 °C ; tfc = 28 °C

Para el agua : ma = 400 gr ; ta = 21 °C ; tfa = 28 °C, ca = 1 cal / gr°C (Obtenida por Tabla) mc.

Cc. ΔTc = ma.

Ca. ΔTa

Se desea conocer el cc, es decir el calor específico del cobre.

Despejando se tiene :

cc = ma.

Ca. ΔTa / mc.

ΔT = 400.

1. (28 - 21) / 150(80 - 28) = 2800 / 7800 = 0, 359

Entonces el calor específico del cobre, para este caso es :

cc = 0, 359 cal / gr.

°C

Espero haberte ayudado.