Un trozo de metal de 150, 6 g que se encuentra a 273, 5º C se sumerge en un envase que contiene 256, 1 kg de agua inicialmente a 23, 1º C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema mezclado es 31, 2º C, calcular el calor específico del material. Despreciar la transferencia de calor al envase y al medio ambiente. Expresa la respuesta en J / kg K.
En resumen
El calor especifico del material es de : Ce = 56. 848cal / g * ºC m = 150. 6g to = 273. 5ºC ⇒ ΔT = 273. 5 - 31. 2 = 242. 3ºc Ce = 1cal / g * ºC m = 256. 1kg = 256100g To = 23. 1ºC Tf = 31. 2ºC ⇒ ΔT = 31. 2 - 23. 1 = 8. 1ºC Ce = ?
El calor especifico del material es de : Ce = 56.
848cal / g * ºC m = 150.
6g to = 273.
5ºC ⇒ ΔT = 273.
5 - 31.
2 = 242.
3ºc Ce = 1cal / g * ºC m = 256.
1kg = 256100g To = 23.
1ºC Tf = 31.
2ºC ⇒ ΔT = 31.
2 - 23.
1 = 8.
1ºC Ce = ?
Para la solución se aplica la ecuación de calorimetria como se muestra a continuación : Calor perdido por el metal = calor ganado por el agua m .
Ce . Δt = m .
Ce . Δt 150.
6g * Ce * 242.
3ºC = 256100g * 1cal / g * ºC * 8.
1ºC Ce = 2074410 / 36490.
38 Ce = 56.
848cal / g * ºC.
La dieta es la recuperacion de cuerpo escultural como ko tengo yo.
Hace tiempo resolví para el mismo ejercicio pero con otros valores muy cercanos a los tuyos, pero es el mismo proceso solo cambia los datos : ), igual la anexo a ver si te ayuda, Problema : El calor específico de cierto…
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