A un vaso aislante del calor (de plumavit) que contiene 200 cm3 de café a la temperatura de 95•C, se le agregan 40cm3 de leche que se encuentra a temperatura ambiente. Calcular la temperatura de equilibrio que alcanza la mezcla. (Suponer calor especifico de los líquidos igual al del agua y considere un día de primavera).
Pregunta de Física · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Chafa12
En resumen
Para esto vamos a suponer que toda el calor que cede el café es absorbido por el agua, tenemos : Q(café) = Q(leche) Por tanto definimos la transferencia de calor como : m(café)·cp·ΔT = m(leche)·cp·ΔT Como suponemos que ambos se comportan como el agua entonces tenemos que 0.
Para esto vamos a suponer que toda el calor que cede el café es absorbido por el agua, tenemos : Q(café) = Q(leche) Por tanto definimos la transferencia de calor como : m(café)·cp·ΔT = m(leche)·cp·ΔT Como suponemos que ambos se comportan como el agua entonces tenemos que 0.
2 kg de café y 0.
04 kg de leche.
La temperatura ambiente es de 23ºC, tenemos : 0.
2 kg · cp·(Tf - 95ºC) = 0.
04kg·cp·(23ºC - Tf)0.
2Tf - 19 = - 0.
04Tf + 0.
92 0.
24Tf = - 0.
92 + 19 Tf = 84ºC Por tanto, la temperatura de equilibrio es igual a 84ºC.
Tenemos que para este ejercicio el calor que cede le café sera absorbido por la leche, entonces : Qc + Ql = 0 Entonces, tenemos que : m(café)·cp(café)·ΔT + m(leche)·cp(leche)·ΔT = 0 Asumiendo que el agua y la leche…
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