A un vaso aislante del calor (de plumavit) que contiene 200 cm3 de café a la temperatura de 95º c, se le agregan 40 cm3 de leche que se encuentra a temperatura ambiente. Calcular la temperatura de equilibrio que alcanza la mezcla. (suponer calor pecífico de los líquidos igual al del agua y considere un día de primavera). , .
En resumen
Tenemos que para este ejercicio el calor que cede le café sera absorbido por la leche, entonces : Qc + Ql = 0 Entonces, tenemos que : m(café)·cp(café)·ΔT + m(leche)·cp(leche)·ΔT = 0 Asumiendo que el agua y la leche tienen la densidad del agua, entonces : 0.
Tenemos que para este ejercicio el calor que cede le café sera absorbido por la leche, entonces : Qc + Ql = 0 Entonces, tenemos que : m(café)·cp(café)·ΔT + m(leche)·cp(leche)·ΔT = 0 Asumiendo que el agua y la leche tienen la densidad del agua, entonces : 0.
20 kg · 4186 J / kg·K · (95 - Tf)K + 0.
040 kg · 4186 J / kg·K · (23 - Tf)K = 0 837.
2(95 - Tf) = 167.
44 (Tf - 23ºC) 79534 - 837.
2Tf = 167.
44Tf - 385.
12 Tf = 79.
56 ºC Por tanto, tenemos que la temperatura final de la mezcla tendrá un valor de 79.
56 ºC.
Aumenta la temperatura.
El calor es lo que hace todos los dias.
El liquido lo que hace es desprender calor para votarlo.
Datos : m(cafe) = 250gr = 0, 250 kgT = 90°Cm(leche) = 20gr = 0, 02 kgT2 = 5° CCe leche = Ce café = calor específico que el agua 4180J / Kg. ºCQ = masa * calor específico * incremento de temperatura ¿Cuál la temperatura…