Un tanque contiene 26kg de gas O²a una presión manométrica de 8, 70 atm. Si el oxígeno se sustituye por helio ¿cuántos kilogramos de este último se necesitarán para producir una presión manométrica de 7atm?
Pregunta de Física · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Josias826
En resumen
Se ncesitara una presion de7atm.
Se ncesitara una presion de7atm.
Se ncesitara una presion de7atm.
Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ? P₂ = 1, 2 atm V₂ = 25 L T = cte Sabemos que la Ecuación General de los Gases es : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Cuando T = cte se simplifica a Boyle - Marriotte P₁V₁ = P₂V₂…
Este no es tanto de hacer cálculos es un poco más de lógica mira, primero debemos saber que los gases a temperatura constante a mayor presión menor volumen y a menor presión mayor volumen y viceversa, por lo tanto ; si…
Si sacamos lo datos el problema quedaría así : ( Aplicando la ley de Boyle de los gases) V1 = 300 cm3 P2 = 760 mm Hg = 1 atm V2 = ? P2 = 1. 18 atm Y la fórmula es la siguiente : V1 x P1 = V2 x P2 Como se esta buscando…
PV = nRT dado que son dos casos se igualan = 2atm * 5L = nRT - - > caso 1 0. 5 atm * Vx = nRT - - > caso 2 , Vx es la incógnita que buscamos como puedes observar no reemplace la temperatura por que es constante, así que…
Respuesta : La respuesta anterior está correcta, pero estás hablando de presión manométrica, por lo tanto debes de restarle la presión atmosférica, que es 1. 035X10 ^ 5.