Un tanque contiene 26kg de gas O²a una presión manométrica de 8, 70 atm. Si el oxígeno se sustituye por helio ¿cuántos kilogramos de este último se necesitarán para producir una presión manométrica de 7atm?
En resumen
Se ncesitara una presion de7atm.
Se ncesitara una presion de7atm.
Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ? P₂ = 1, 2 atm V₂ = 25 L T = cte Sabemos que la Ecuación General de los Gases es : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Cuando T = cte se simplifica a Boyle - Marriotte P₁V₁ = P₂V₂…
Este no es tanto de hacer cálculos es un poco más de lógica mira, primero debemos saber que los gases a temperatura constante a mayor presión menor volumen y a menor presión mayor volumen y viceversa, por lo tanto ; si…
PV = nRT dado que son dos casos se igualan = 2atm * 5L = nRT - - > caso 1 0. 5 atm * Vx = nRT - - > caso 2 , Vx es la incógnita que buscamos como puedes observar no reemplace la temperatura por que es constante, así que…
Respuesta : La respuesta anterior está correcta, pero estás hablando de presión manométrica, por lo tanto debes de restarle la presión atmosférica, que es 1. 035X10 ^ 5.