Un recipiente con una capacidad de 25 litros contiene un gas a una presión de 7, 5 atm. Calcula la nueva presión a la qur se verá sometido el gas si lo compromimos hasta un volumen de 10litros sin cambiar la temperatura. Tengo que hacerlo con alguna de las tres leyes Ayuda porfa.
En resumen
ESTADO 1 ESTADO 2 p1 = 7. 5 atm P2 = ¿? V1 = 25 L V2 = 10 L T1 = ¿? T2 = ¿? Pasamos la unidades a unidades del SI P1 = 7. 5 atm = 759750 Pa V1 = 25 L = 0. 025 metros cúbicos V2 = 10 L = 0.
ESTADO 1 ESTADO 2
p1 = 7.
5 atm P2 = ¿?
V1 = 25 L V2 = 10 L
T1 = ¿?
T2 = ¿?
Pasamos la unidades a unidades del SI
P1 = 7.
5 atm = 759750 Pa
V1 = 25 L = 0.
025 metros cúbicos
V2 = 10 L = 0.
01 metros cúbicos
Ya que la temperatura es constante usamos la ley de Boyle - Mariotte
P1 x V1 = P2 x V2
759750 x 0.
025 = P2 x 0.
01
18993.
75 = P2 x 0.
01
1.
899375 = P2
Espero que te sirva, no se si cambias la unidades pero yo en clase lo hago así ^ ^.
Este no es tanto de hacer cálculos es un poco más de lógica mira, primero debemos saber que los gases a temperatura constante a mayor presión menor volumen y a menor presión mayor volumen y viceversa, por lo tanto ; si…
Hola, te dejo el ejercicio resuelto.
PV = nRT dado que son dos casos se igualan = 2atm * 5L = nRT - - > caso 1 0. 5 atm * Vx = nRT - - > caso 2 , Vx es la incógnita que buscamos como puedes observar no reemplace la temperatura por que es constante, así que…
Respuesta : 1, 15 l = 1150 ml Explicación : P1. V1 = p2. V2P1 = 2, 3V1 = 500 ml = 0, 5 l P2 = 1, 7 V2 = ? V2 2, 3. 0, 5 / 1, 7 = 1, 15 l.