Un gas se encuentra a una temperatura de 100C, bajo una presión de 2 KPa y ocupa un volumen de 8 litros. Si el gas se mantiene a un volumen constante y la presión se duplica, ¿Cuál es la temperatura final del gas? A) 5 °C B) 20°C C) 163°C D) 293°C.
En resumen
Respuesta : En este caso el volumen es constante entonces seriaP / T(inicial) = P / T(final) Ojo : Convertimos los grados Celsius a grados kelvin sumándole 273100 + 273 = 3732000 / 373 = 4000 / xX = 746Pero lo.
Respuesta : En este caso el volumen es constante entonces seriaP / T(inicial) = P / T(final) Ojo : Convertimos los grados Celsius a grados kelvin sumándole 273100 + 273 = 3732000 / 373 = 4000 / xX = 746Pero lo.
Convertimos a cesius restándole 273746 - 273 = 473 No será la respuesta E?
Xd.
Si se duplicaría mucho al instante.
D) Aumenta la temperatura.
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 /…