Un gas ocupa un volumen 100 L a una presión de 6 atm y una temperatura de 21 ºC. ¿Cuál será el volumen si se lo somete a una presión de 10 atm y simultáneamente se lo calienta hasta una temperatura de 48 ºC?
Pregunta de Física · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Mamigladys
En resumen
Respuesta : 65, 484 LExplicación : P1xV1 / T1 = P2xV2 / T26 atm x 100L / 21°C = 10 atm x V2 / 48°CV2 = 65, 484 L.
Respuesta : 65, 484 LExplicación : P1xV1 / T1 = P2xV2 / T26 atm x 100L / 21°C = 10 atm x V2 / 48°CV2 = 65, 484 L.
Respuesta : 65, 484 LExplicación : P1xV1 / T1 = P2xV2 / T26 atm x 100L / 21°C = 10 atm x V2 / 48°CV2 = 65, 484 L.
T2 = (P2V2T1) / (P1V1) = 19. 53°C.
Respuesta : Partiendo de la ecuación general de los gases ideales : P1V1 = P2V2 T1 T2Como la temperatura no cambia : T1 = T2 , así que : P1V1 = P2V2Donde : P1 = 750mmhgV1 = 80cm³P2 = 1, 2 atm = 1, 2 (760 mmhg) =…