Un gas ocupa un volumen de 800 ml a 25 °C y 2 atm?
Un gas ocupa un volumen de 800 ml a 25 °C y 2 atm. ¿A qué temperatura en °C deberá enfriarse para que su volumen sea 500 ml y su presión 2. 5 atm?
En resumen
T2 = (P2V2T1) / (P1V1) = 19. 53°C.
Mejor respuesta
T2 = (P2V2T1) / (P1V1) = 19.
53°C.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
8
Datos
V1 = 800ml T1 = 25ºC + 273 = 298 ºK P1 = 2 atm T2 = ?
ºC V2 = 500ml P2 = 2.
5 atm SOLUCION : Para resolver el ejercicio se aplicar la formula de los gases la ley combinada, de la siguiente manera : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 se despeja T2 : T2 = V2 * P2 * T1 / V1 * P1 T2 = 500ml * 2.
5 atm * 298ºK / 800ml * 2 atm T2 = 232.
81 ºK.
T2 = 232.
81 ºK - 273 = - 40.
18ºC .