Una cantidad de gas ocupa un volumen de 300 cm3 a una presion de 2 atm ¿que volumen ocupara a una presion de 1, 2 si la temperatura no cambia?
En resumen
Respuesta : Partiendo de la ecuación general de los gases ideales : P1V1 = P2V2 T1 T2Como la temperatura no cambia : T1 = T2 , así que : P1V1 = P2V2Donde : P1 = 750mmhgV1 = 80cm³P2 = 1, 2 atm = 1, 2 (760 mmhg) = 912mmhgV2 = ?
Respuesta : Partiendo de la ecuación general de los gases ideales : P1V1 = P2V2 T1 T2Como la temperatura no cambia : T1 = T2 , así que : P1V1 = P2V2Donde : P1 = 750mmhgV1 = 80cm³P2 = 1, 2 atm = 1, 2 (760 mmhg) = 912mmhgV2 = ?
Reemplazando datos : (750mmhg)(80cm³) = (912mmhg)V2eso es todoExplicación :
. me salió 4, 56L .
Para este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, de tal manera que tenemos la ecuación de Boyle : P₁V₁ = P₂V₂ Teniendo las condiciones iniciales procedemos a calcular las condiciones finales, tenemos…