Un gas ideal de masa 12g ocupa un volumen de 12lt a 27°C y a la presion atmosferica normal. Hallar la masa de un kilogramo molecular del gas. (R = 8, 31 J / mol. K° , 1atm = 1. 013. 10 ^ 5 N / m ^ 2) PLEASE URGENTE ! HELP ME : (.
Pregunta de Física · 1 respuesta · mejor respuesta de Ronaldaylenp4xiay
En resumen
Mira la solución en la imagen.
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La Ecuación de los Gases Ideales establece : PV = nRT (1) donde R = 0, 082 Los datos del problema son : P = 745 mmHg745mmHg(1atm / 760mmHg) = 0, 98 atm V = 10 L n = 1 mol T = - 138 + 273 = 135ºK Despejando R de (1) R =…
Si sacamos lo datos el problema quedaría así : ( Aplicando la ley de Boyle de los gases) V1 = 300 cm3 P2 = 760 mm Hg = 1 atm V2 = ? P2 = 1. 18 atm Y la fórmula es la siguiente : V1 x P1 = V2 x P2 Como se esta buscando…
Si la temperatura se mantiene constante, la presión ejercida por el gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, entonces podemos decir que : P1 . V1 = P2 . V2 Queremos averiguar la presión final, por lo tanto…
