Un calorímetro de cobre de 55 grs. (Ce = 0. 093 cal / g °C) contiene 250 grs. De agua a 18 °C cuando 75 grs. De una aleación a 100 °C se deja caer dentro del calorímetro, la temperatura final es de 20. 4 °C ¿Cuál es en Calor Específico de la aleación ? .
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En resumen
Tenemos que la aleación, que se coloco en el calorímetro de cobre con agua, tiene un calor especifico de 0. 1025 cal / gºC. Explicación : Para resolver este ejercicio diremos que todo el calor que absorbió el calorímetro y el agua fue igual al calor que cedió la aleación.
Tenemos que la aleación, que se coloco en el calorímetro de cobre con agua, tiene un calor especifico de 0.
1025 cal / gºC.
Explicación : Para resolver este ejercicio diremos que todo el calor que absorbió el calorímetro y el agua fue igual al calor que cedió la aleación.
Buscamos cuánto calor absorbió el agua y el calorímetro.
Q = m·cp·ΔT Aplicamos la ecuación : Q(total) = Q(agua) + Q(cobre) Q(total) = (250 g)·(1 cal / gºC)·(20.
- 18)ºC + (55g)·(0.
093cal / gºC)·(20.
4 - 18)ºCQ(total) = 600 cal + 12.
276 cal Q(total) = 612.
27 cal Entonces, la aleación debió ceder todo este calor, tenemos que : - Q(aleación) = m·cp·ΔT - 612.
27 cal = (75)·cp·(20.
4 - 100)ºC cp = 0.
1025 cal / gºC Entonces, tenemos que la aleación que se coloco en el calorímetro de cobre con agua, tiene un calor especifico de 0.
1025 cal / gºC.
Tenemos que la aleación, que se coloco en el calorímetro de cobre con agua, tiene un calor especifico de 0. 1025 cal / gºC.
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