Se introducen 53, 5g de agua a 100°C en un calorímetro de cobre de 500g de masa que se encuentra a la temperatura de 20°C. Si no hay ganancia ni pérdida de calor con el exterior, ¿Cuál será la temperatura de equilibrio? (Calor específico del cobre = 0. 093 cal / g°C) .
En resumen
La temperatura de equilibrio entre el agua a 100ºC y el calorímetro de cobre a 20ºC es de 62. 77ºC.
La temperatura de equilibrio entre el agua a 100ºC y el calorímetro de cobre a 20ºC es de 62.
77ºC.
Explicación : Ahora, asumimos que el calor cedido por el agua es el absorbido por el cobre, entonces : Qc = - QaDefinimos y obtenemos la temperatura de equilibrio : mc·cp·(T - Ti) = - ma·cp·(T - Ti) (500 g)·(0.
093 cal / gºC)·(T - 20ºC) = (53.
5 g)·(1 cal / gºC)·(100 - T) (0.
87)·(T - 20) = (100 - T) 0.
87T - 17.
38 = 100 - T 1.
87T = 117.
38ºC T = 62.
77ºC Entonces, la temperatura de equilibrio entre el agua a 100ºC y el calorímetro de cobre a 20ºC es de 62.
77ºC.
Respuesta : Explicación : calor ganado = - calor perdidomc ( tf - to) = - mc ( tf - to)500g * 0, 093 cal / (g°C) ( tf - 20°C.
) = - 53, 5g * 1 cal / (g°C) ( tf - 100°C.
)46, 5 ( tf - 20°C.
) = - 53, 5 ( tf - 100°C.
)46, 5tf - 930 = - 53, 5 tf + 535046, 5 tf + 53, 5 tf = 5350 + 930 100 tf = 6 280 tf = 6 280 / 100 tf = 62, 8 °C La temperatura de equilibrio será 62, 8 °C.
Ce = 0. 092cal / g°c m = 250g ∆T = (100 - 25)°C Q = Ce * m * ∆T Q = (0. 092cal / g°c) * (250g) * (100 - 25)°C Q = 1725cal.
Mira para hallar la cantidad de calor podriamos utilizar esta formula : Q = c. E x m xΔt DONDE : Q : calor (cal) c. E : calor especifico del material cal / g c m : masa (g) Δt : variacion de temperatura en ese caso la…
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que aplicar la ecuación del calor, cuya ecuación es la siguiente : Q = m * Cp * (T2 - T1) Los datos son los siguientes : m1 = 1000 * 0. 0001 = 0. 1 kgm2 = 50 g = 0. 05…