Un atleta tiene una gran capacidad pulmonar de 7. 0 litros suponiendo que el aire Es un gas ideal. ¿Cuántas moléculas de aire hay en los pulmones del atleta si su temperatura es de 37 grados celsius y está a la presión atmosférica normal?
En resumen
El atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1. 65x10²³ moléculas de aire en los pulmones. Explicación : Aplicamos ecuación de los gases ideales, tal que : PV = n·R·T Ahora, buscamos los moles de aire que tiene en los pulmones : (1 atm)·(7 L) = n·(0.
El atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1.
65x10²³ moléculas de aire en los pulmones.
Explicación : Aplicamos ecuación de los gases ideales, tal que : PV = n·R·T Ahora, buscamos los moles de aire que tiene en los pulmones : (1 atm)·(7 L) = n·(0.
082 atm·L / mol·K)·(310 K) n = 0.
275 moles Ahora, con el número de Avogadro buscamos la cantidad de moléculas : a = (0.
275 moles)·(6.
022x10²³ moléculas / mol) a = 1.
65x10²³ moléculas Por tanto, el atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1.
65x10²³ moléculas de aire en los pulmones.
En todas direcciones, excepto en aquella sobre la que apoya (si está apoyado). Esto se debe al Principio de Pascal, que afirma que la presión, en el seno de un fluido, se transmite en todas las direcciones.
Respuesta. Para resolver este problema hay que aplicar la ley de los gases ideales para dos estados en el que la masa y el volumen se conservan : P1 / T1 = P2 / T2 Datos : Pa1 = 100 kPaPa2 = 95 kPaPm1 = 210 kPaPm2 = 220…
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