Un atleta tiene una gran capacidad pulmonar de 7. 0 litros suponiendo que el aire Es un gas ideal. ¿Cuántas moléculas de aire hay en los pulmones del atleta si su temperatura es de 37 grados celsius y está a la presión atmosférica normal?
Pregunta de Física · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Miki12342017
En resumen
El atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1. 65x10²³ moléculas de aire en los pulmones. Explicación : Aplicamos ecuación de los gases ideales, tal que : PV = n·R·T Ahora, buscamos los moles de aire que tiene en los pulmones : (1 atm)·(7 L) = n·(0.
El atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1.
65x10²³ moléculas de aire en los pulmones.
Explicación : Aplicamos ecuación de los gases ideales, tal que : PV = n·R·T Ahora, buscamos los moles de aire que tiene en los pulmones : (1 atm)·(7 L) = n·(0.
082 atm·L / mol·K)·(310 K) n = 0.
275 moles Ahora, con el número de Avogadro buscamos la cantidad de moléculas : a = (0.
275 moles)·(6.
022x10²³ moléculas / mol) a = 1.
65x10²³ moléculas Por tanto, el atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1.
65x10²³ moléculas de aire en los pulmones.
El atleta que tiene una capacidad pulmonar de 7 litros puede almacenar 1. 65x10²³ moléculas de aire en los pulmones.
Respuesta. Para resolver este problema hay que aplicar la ley de los gases ideales para dos estados en el que la masa y el volumen se conservan : P1 / T1 = P2 / T2 Datos : Pa1 = 100 kPaPa2 = 95 kPaPm1 = 210 kPaPm2 = 220…
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