Las cabinas de los aviones, durante el vuelo, están presurizadas a una presión constante de 1 atm. Si la cabina se rompe cuando el avión esta a una altura de 10. 000 m, donde la presión es de 0, 25 atm : ¿Que ocurrirá con el volumen del aire contenido en los pulmones de los pasajeros?
En resumen
El aire de los pulmones será expulsado rápidamente hasta alcanzar la presión exterior. Es un evento muy difícil de superar. Se dificultará la respiración de las personas. Saludos Herminio.
El aire de los pulmones será expulsado rápidamente hasta alcanzar la presión exterior.
Es un evento muy difícil de superar.
Se dificultará la respiración de las personas.
Saludos Herminio.
Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ? P₂ = 1, 2 atm V₂ = 25 L T = cte Sabemos que la Ecuación General de los Gases es : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Cuando T = cte se simplifica a Boyle - Marriotte P₁V₁ = P₂V₂…
Si sacamos lo datos el problema quedaría así : ( Aplicando la ley de Boyle de los gases) V1 = 300 cm3 P2 = 760 mm Hg = 1 atm V2 = ? P2 = 1. 18 atm Y la fórmula es la siguiente : V1 x P1 = V2 x P2 Como se esta buscando…
Respuesta : 1, 15 l = 1150 ml Explicación : P1. V1 = p2. V2P1 = 2, 3V1 = 500 ml = 0, 5 l P2 = 1, 7 V2 = ? V2 2, 3. 0, 5 / 1, 7 = 1, 15 l.