Hola! Un contenedor de 50 dm ^ 3 se llena con oxigeno a una presion manometrica de 6kg / cm ^ 2 a 47°C, despues, debido a una fuga de presion y la caida de teperatura a 5kg / cm ^ 2 y 27°C. Sabiendo que la presion barometrica es de 1 atm ; determinar : - Masa inicial del oxigeno - La masa de oxigeno que ha escapado - La cantidad de moleculas de oxigeno que se han escapado POR FAVOORR! Ya lo intente hacer de muchas formas y en todas me salen resultados diferentes : ( Gracias.
En resumen
El contenedor llego de oxigeno nos deja los siguientes balances : Inicialmente hay 13. 33 moles de oxígeno. Se han escapado 1. 13 moles de oxígeno. Se han escapado un total de 6. 83x10²³ partículas.
El contenedor llego de oxigeno nos deja los siguientes balances : Inicialmente hay 13.
33 moles de oxígeno.
Se han escapado 1.
13 moles de oxígeno.
Se han escapado un total de 6.
83x10²³ partículas.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de los gases ideales.
Ahora, debemos saber que 50 dm³ equivalen a 50 litros.
1 - Masa inicial del oxigeno, tenemos que : PV = n·R·T (6 atm + 1 atm)·( 50 L) = n·(0.
082 atm·L / mol·K)·(320 K) n = 13.
33 mol Por tanto, inicialmente hay 13.
33 moles.
2 - Masa de oxigeno que se ha escapado, tenemos que : PV = n·R·T (5 atm + 1 atm)·( 50 L) = n·(0.
082 atm·L / mol·K)·(300 K) n = 12.
19 moles Por tanto, los moles escapados serán : M = (13.
33 moles) - ( 12.
19 moles) M = 1.
13 moles Se escaparon 1.
13 moles de oxigeno.
3 - Para encontrar la cantidad de moléculas debemos utilizar el número de avogrados.
Moléculas = (1.
13 moles)· (6.
022x10²³ partículas / mol)moléculas = 6.
83x10²³ partículasEntonces, se escaparon una cantidad de 6.
83x10²³ partículas.
es importante mantener siempre la homogeneidad de unidades.
Ademas, 1 kgf / cm² equivale a 1 atm aproximadamente.
Por otra parte, en los gases ideales hay que usar la presión absoluta, por ello se suma la presión barométrica.
Mira otras aplicaciones de los gases ideales en este enlace brainly.
Lat / tarea / 10266405.
T₁ = ? T₂ = 97ºC - - > T₂ = 97 + 273 = 370K V₁ = 150L V₂ = 200L P₁ = 750mmHg P₂ = 720mmHg ECUACION DE LOS GASES IDEALES P₁V₁ P₂V₂ P₁V₁T₂ - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - - - >T₁ = - - - - - - - - - - -…
Tenemos que buscar cual es la masa del oxigeno, para ello vamos proceder a utilizar la ecuación de gases ideales, tenemos : P·V = n·R·T Por tanto, teniendo todos los datos procedemos a despejar el valor de la masa…