En un recipiente de 10 litros de capacidad se han introducido 16 g de oxígeno a 27oC de temperatura. Calcular : a) qué presión ejerce el oxígeno en el interior del recipiente ; b) A qué temperatura habrá que enfriar el recipiente para que la presión se reduzca a la mitad.
En resumen
Adjunto la resolución de tu problema.
La respuesta es217°C.
Primero, sacamos los datos que nos dan en el ejercicio. Por los datos que allí apreciamos, podemos decir que hay que aplicar la Ley de Gay Lussac, que establece la relación entre temperatura y presión a volumen…
A temperatura constante se cumple que P V = P' V'Luego V' = 5 L . 4 atm / 8 atm = 2, 5 LSaludos Herminio.
La ecuación de estado del gas ideal es P V / T = constante. A volumen constante se cancela de la ecuación. La temperatura debe expresarse en kelvin. 38 °C = 311 K ; 670 °C = 943 KPor lo tanto P = 2, 5 atm . 943 K / 311…
Hay que someterlo a 1, 86.
