Tenemos un gas en un recipiente cerrado ermeticamente a una presion de 2'5 atm y una temperatura 15°C. Si la calentamos el recipiente hasta una temperatura de 30 °C cual sera la presion del gas.
En resumen
Primero, sacamos los datos que nos dan en el ejercicio. Por los datos que allí apreciamos, podemos decir que hay que aplicar la Ley de Gay Lussac, que establece la relación entre temperatura y presión a volumen constante. Tenemos : P1 = 2.
Primero, sacamos los datos que nos dan en el ejercicio.
Por los datos que allí apreciamos, podemos decir que hay que aplicar la Ley de Gay Lussac, que establece la relación entre temperatura y presión a volumen constante.
Tenemos :
P1 = 2.
5 atm
T1 = 15 °C, es necesario convertirlo a grados kelvin.
T2 = 30 °C
Y nos queda que :
P1 / T1 = P2 / T2
Despejamos :
(P1)(T2) / T1 = P2
Y obtienes el resultado.
Yo hice un experimento utilizando una lata de soda, una de atun gises alcol serillos, un martillo un clavo se agujera la lata por un costado arriba con el martillo y el clavo se hace una base con el alambre para poner…
A volumen constante es P / T = constante0, 5 atm / 300 K = P / 450 KP = 0, 5 atm . 450 K / 300 K = 0, 75 atmSaludos Herminio.
A temperatura constante se cumple que P V = P' V'Luego V' = 5 L . 4 atm / 8 atm = 2, 5 LSaludos Herminio.