En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18ºC ejerce una presión de 1. 3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC?
En resumen
El volumen será constante, siempre será 20 L. Por tanto usamos la Ley de Charles : a volumen constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales. P₁ / T₁ = P₂ / T₂Datos : V = cte. P₁ = 1, 3 atm. T₁ = 18ºC = 291ºK. T₂ = 60ºC = 333ºK.
El volumen será constante, siempre será 20 L.
Por tanto usamos la Ley de Charles : a volumen constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales.
P₁ / T₁ = P₂ / T₂Datos : V = cte.
P₁ = 1, 3 atm.
T₁ = 18ºC = 291ºK.
T₂ = 60ºC = 333ºK.
1, 3 atm / 291ºK = P₂ / 333ºK.
P₂ = (1, 3 atm.
333ºK) / 291ºK = 1, 49 atm.
Sol : 1, 49 atm.
Es arquitectura espacial o experimental.
La respuesta es217°C.
Primero, sacamos los datos que nos dan en el ejercicio. Por los datos que allí apreciamos, podemos decir que hay que aplicar la Ley de Gay Lussac, que establece la relación entre temperatura y presión a volumen…
La ecuación de estado del gas ideal es P V / T = constante. A volumen constante se cancela de la ecuación. La temperatura debe expresarse en kelvin. 38 °C = 311 K ; 670 °C = 943 KPor lo tanto P = 2, 5 atm . 943 K / 311…