En cierto proceso, 8 kcal de calor se suministran a un sistema mientras éste efectúa untrabajo de 6 kJ. ¿En cuánto cambió la energía interna del sistema durante el proceso? .
En resumen
El cambio la energía interna (ΔU ) del sistema durante el proceso es : ΔU = 27.
El cambio la energía interna (ΔU ) del sistema durante el proceso es : ΔU = 27.
472 KJ El cambio la energía interna (ΔU ) del sistema durante el proceso se calcula mediante la aplicación de la primera ley de la termodinámica : ΔQ = ΔU + ΔW , de la siguiente manera : ΔQ = 8 kcal ΔW = 6 KJ ΔU = ?
8 Kcal * 1000 cal / 1 Kcal * 4.
184 J / 1 cal = 33472 J * 1 KJ / 1000J = 33.
472 KJ ΔQ = ΔU + ΔW Se despeja el cambio la energía interna (ΔU ) : ΔU = ΔQ - ΔW ΔU = 33.
472 KJ - 6 KJ ΔU = 27.
472 KJ.
Respuesta : hey necesito ayuda en estéEjercicios
1 - En cierto proceso 33 kJ de calor son suministrados a un sistema, mientras se
efectúa un trabajo de 6.
0 kJ.
En cuanto cambio la energía interna del sistema
durante el proceso.
La energía interna de un sistema se incrementa en 400 calorías.
Cuanto trabajo
realizo, si en el proceso fueron absorbidos 1000 calorías.
POR FAVOR.
W = 100 joules trabajo sobre el gas ΔU = 48 joules variación de la energía interna ΔQ = ? Calcular el calor que pierde en el proceso SOLUCION : Para realizar el ejercicio se debe aplicar la primera ley de la…
Respuesta : El alfiler copió fragmentos de texto para que no expiren después de 4 horas.
Tenemos que para este ejercicio debemos aplicar la primera ley de la termodinámica, tenemos que : Q - W = ΔU Sabemos que el calor fue removido por tanto es negativo, el trabajo es hecho sobre el sistema, por tanto es…