En cierto proceso termodinámico, 20 cal son removidas del sistema y 30 cal de trabajo es hecho sobre el sistema. La energía interna del sistema :
Tenemos que para este ejercicio debemos aplicar la primera ley de la termodinámica, tenemos que : Q - W = ΔU Sabemos que el calor fue removido por tanto es negativo, el trabajo es hecho sobre el sistema, por tanto es negativo igual, entonces : - 20 cal - ( - 30cal) = ΔU ΔU = 10 cal Por tanto, tenemos que el cambio de energía interna tiene un valor de 10 calorías bajo las condiciones que expresa el ejercicio.
Hola espero ayudarte 200 * 4. 2 = 840 el resultado se multiplica por 40 y su total es 33, 608 esa es la respuesta.
Respuesta : El alfiler copió fragmentos de texto para que no expiren después de 4 horas.
El valor del cambio de energía interna en los proceso usando la primera ley de la termodinámica es dea) El sistema absorbe 150 cal y realiza un trabajo de 200 JΔU = 427 Jb) El sistema absorbe 150 cal y sobre él se…