Cuál es el incremento de la energía interna de un sistema si se le suministran 800 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 1200 joules.
Respuesta : holaExplicación :
Respuesta : Explicación : El problema indica que se le están suministrando 800 calorías de calor, eso la variacion de ΔQ será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 1200 Joules, aquí el signo de ΔW tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.
Se debe convertir las 800 calorías de calor en Joules : 800 cal * (4.
2J / 1 cal) = 3360 JΔQ = 3360 JΔW = - 1200J Ecuacion : ΔQ = ΔU + ΔWDespejando ΔUΔU = ΔQ - ΔWΔU = 3360 J - ( - 1200J )ΔU = 3360 J + 1200J ΔU = 4560 J.
Según la primera ley de la termodinámica Q = W + ∆U donde Q es calor, W es trabajo, y ∆U es cambio en la energía interna. El trabajo que realiza al exterior es igual a 23. 9 Cal Despejando : ∆U = 350 cal - 23. 9 cal ∆U…
Tenemos. Q = 600j w = 280J ΔU = Incremento de energia Formula. ΔU = Q - W ΔU = 600j - 280j AU = 320j Respuesta. AU = 320j.
Respuesta : El julio o joule (pronunciado / ˈdʒuːl / ) es la unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor. Como unidad de trabajo, el julio se define como la cantidad de…