Dos masa iguales de agua y aceite se encuentra respectivamente a 40°c y 50°c calcula la temperatura de equilibrio de la mezcla de ambos líquidos.
En resumen
No se especifica qué tipo de aceite. Supondré que su calor específico es 2000 J / (kg °C). El del agua es 4186 J / (kg °C) El calor ganado por un líquido es igual al perdido por el otro.
No se especifica qué tipo de aceite.
Supondré que su calor específico es
2000 J / (kg °C).
El del agua es 4186 J / (kg °C)
El calor ganado por un líquido es igual al perdido por el otro.
Siendo las masas iguales, no participan de la ecuación de equilibrio
4186 J / (kg °C) (t - 40°C) = - 2000 J / (kg °C) (t - 50°C)
Resuelvo, omito unidades.
4186 t - 167440 = - 2000 t + 100000
6186 t = 267440 ; finalmente t = 267440 / 6186 = 43, 23°C
Saludos Herminio.
M = 10kg = 10000gr ∆T = 70°C - 12°C = 58°C Ce H2O(líquida) = 1cal / gr °C Q = m * Ce * ∆T Q = 10000 * 1 * 58 = 580000cal = 2427880J.
Se usa la fórmula para la cantidad de calor Donde : Q = Cantidad de calor m = masa expresada en gramos = Calor especifico = Diferencia entre la temperatura final y la temperatura de equilibrio El coeficiente de calor…
Tenemos que para este ejercicio el calor que cede le café sera absorbido por la leche, entonces : Qc + Ql = 0 Entonces, tenemos que : m(café)·cp(café)·ΔT + m(leche)·cp(leche)·ΔT = 0 Asumiendo que el agua y la leche…
Osea se multiplica 46x50 = 2300Espero que te ayude con la tarea que te dejaron.