Calcula la temperatura final de un gas encerrado en un volumen de 2L, a 25 °C y 1 atm, si reducimos su volumen hasta los 0, 5 L y su presion aumenta hasta 3, 8 atm. Indica la ley que utilizas.
En resumen
La ley fundamental de los gases ideales se resume en P V / T = constante. La temperatura debe expresarse en kelvin. Las demás unidades son proporcionales a las del sistema internacional por lo que pueden expresarse en las unidades del planteo.
La ley fundamental de los gases ideales se resume en P V / T = constante.
La temperatura debe expresarse en kelvin.
Las demás unidades son proporcionales a las del sistema internacional por lo que pueden expresarse en las unidades del planteo.
25°C = 298 KReemplazamos : 1 atm .
2 L / 298 K = 3, 8 atm .
0, 5 L / TT = 298 K .
3, 8 atm .
0, 5 L / ( 1 atm .
2 L) = 283, 1 K = 10, 1°CSaludos Herminio.
2 * 1. 2 = v * 2. 7 v = 2 * 1. 2 / 2. 7 v = 0. 88 espero que te sirva.
(inch = pulgada) 200in³ = 200plg x __2, 54³cm³__ x __1L__ = 3, 28L 1plg³ 1000cm³ DATOS V1 = 3, 28L V2 = ? T1 = 25°c = 298K T1 = 45°c = 318K Pman1 = 9amt Pman2 = 13atm SOLUCION (como nos da ninguna atmosfera barometrica…
Solución. Como la temperatura es constante, entonces se trata de un proceso de Boyle o Boyle - Mariott expresada como : Luego despejando el volúmen final y obtenemos : Sustituyendo y recordando que nos queda : Asi pues…