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Ayuda por favor a. ¿Cuál es el volumen final ocupado por 50L de oxígeno (O2) cuya presión inicial es de 560 atm y en comprimido a una presión de 1. 520atm? B. Un globo se llena con 12L de He a 19°C (292. 15K) ¿Cúal es el volumen del globo si la temperatura se eleva a 37°C y la presión se mantiene constante? C. Un gas está en un recipiente a 20°C (293, 15K) y 360 atm. ¿A qué temperatura se encontrará el gas si aumenta la presión interna hasta 960atm? D. Un recipiente cerrado de 8, 0 L se encuentra encerrado un gas sometido a una presión de 6, 3 atm y a 25°C. ¿Cuál es el número de moles del gas que se encuentran encerrados en el recipiente en dichas condiciones? Ayuda por favor.

6Dianitha100000
FísicaNivel Básico

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En resumen

A. ¿Cuál es el volumen final ocupado por 50L de oxígeno (O2) cuya presión inicial es de 560 atm y en comprimido a una presión de 1. 520atm? R : P1V1 / T1 = P2V2 / T2 Asumimos que la temperatura es constante : (560)(50) = (1520)V2V2 = 18. 42 L. B.

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Suanero
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A. ¿Cuál es el volumen final ocupado por 50L de oxígeno (O2) cuya presión inicial es de 560 atm y en comprimido a una presión de 1.

520atm?

R : P1V1 / T1 = P2V2 / T2 Asumimos que la temperatura es constante : (560)(50) = (1520)V2V2 = 18.

42 L.

B. Un globo se llena con 12L de He a 19°C (292.

15K) ¿Cúal es el volumen del globo si la temperatura se eleva a 37°C y la presión se mantiene constante?

P1V1 / T1 = P2V2 / T2 Como la presión es constante entonces : 12 / 19 = V2 / 37V2 = 23.

36 L.

C. Un gas está en un recipiente a 20°C (293, 15K) y 360 atm.

¿A qué temperatura se encontrará el gas si aumenta la presión interna hasta 960atm?

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

360 / 293 = 960 / T2 Asumiendo que mantenemos el volumen constante : T2 = 781.

3 ºK.

Preguntas frecuentes

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A. ¿Cuál es el volumen final ocupado por 50L de oxígeno (O2) cuya presión inicial es de 560 atm y en comprimido a una presión de 1. 520atm?

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