A un gas que esta dentro de un recipiente de 4L se le aplica una presión de 1020 mmHg y su temperatura es de 12°C ¿Cual sera su temperatura si cambia su presión a 920mmHg y su volumen a 3. 67L? .
En resumen
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= 8. 441 °C.
Respuesta : 339. 84 mmHgExplicación : P1 = 600V1 = 670ml . 0. 67LT1 = 100°C . 373KT2 = 200°C . 473KV2 = 1. 5LP = ? Despejas P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2P2 = V1 P1 T2 / V2 Tremplazas valoresP2 = 0. 67 * 600 * 473 / 1. 5 *…
A volumen constante se cumple P / T = constante. La temperatura debe expresarse en kelvin. 500 mm / 323° = 450 mm / T De modo que T = 323 . 450 / 500 = 290, 7 K Saludos Herminio.
Para este problema usamos la fórmula : P1 / T1 = P2 / T2Ahora convertimos 500 mmHg a atmosferas : 500 mmHg x 1 atm / 760 mmHg = 0, 65 atmT1 = 160 + 273 = 433 K0, 65 atm / 433 K = 2 atm / T2 T2 = 433K x 2 atm / 0, 65…
Respuesta : 1763. 2 cm ^ 3Explicación : Datos : P1 = 587mm de HgP2 = 690mm de HgV2 = 1500cm ^ 3V1 = (? )Fórmula : P1V1 = P2V2V1 = (P2)(V2) / (P1)V1 = (690mm de Hg)(1500cm ^ 3) / (587mm de Hg)Respuesta = 1763. 2 cm ^ 3.