Determinar el volumen que ocupara un gas a una presión de 587 mmHg si a una presion de 690 mmHg su volumen es igual a 1500 cm³.
En resumen
Respuesta : 1763. 2 cm ^ 3Explicación : Datos : P1 = 587mm de HgP2 = 690mm de HgV2 = 1500cm ^ 3V1 = (? )Fórmula : P1V1 = P2V2V1 = (P2)(V2) / (P1)V1 = (690mm de Hg)(1500cm ^ 3) / (587mm de Hg)Respuesta = 1763. 2 cm ^ 3.
Respuesta : 1763.
2 cm ^ 3Explicación : Datos : P1 = 587mm de HgP2 = 690mm de HgV2 = 1500cm ^ 3V1 = (?
)Fórmula : P1V1 = P2V2V1 = (P2)(V2) / (P1)V1 = (690mm de Hg)(1500cm ^ 3) / (587mm de Hg)Respuesta = 1763.
2 cm ^ 3.
El volumen que ocupara el gas a una presión de 587 mm Hg es : 1763.
20 cm3 Como se tiene que el gas experimenta una presión de 690 mm Hg siendo su volumen igual a 1500 cm³, para determinar el volumen que ocupará el gas a una presión de 587 mm Hg suponiendo que la temperatura se mantiene constante se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle, la cual establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
V1 = ?
P1 = 587 mm Hg V2 = 1500 cm3 P2 = 690 mm Hg Ley de Boyle : P1 * V1 = P2 * V2 Se despeja V1 : V1 = P2 * V2 / P1 V1 = 690 mm Hg * 1500 cm3 / 587 mm Hg V1 = 1763.
20 cm3 Para consultar visita : brainly.
Lat / tarea / 14087365.
Respuesta : 339. 84 mmHgExplicación : P1 = 600V1 = 670ml . 0. 67LT1 = 100°C . 373KT2 = 200°C . 473KV2 = 1. 5LP = ? Despejas P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2P2 = V1 P1 T2 / V2 Tremplazas valoresP2 = 0. 67 * 600 * 473 / 1. 5 *…
A volumen constante se cumple P / T = constante. La temperatura debe expresarse en kelvin. 500 mm / 323° = 450 mm / T De modo que T = 323 . 450 / 500 = 290, 7 K Saludos Herminio.
Para este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, de tal manera que tenemos la ecuación de Boyle : P₁V₁ = P₂V₂ Teniendo las condiciones iniciales procedemos a calcular las condiciones finales, tenemos…