5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión? Con desarrollo sin saltarse pasos por favor.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Karenfernandez1
En resumen
La temperatura a la cual el gas etano tendrá el punto de explosión es : 734. 65 KDatos : Masa = 5 gPeso molecular = 30.
La temperatura a la cual el gas etano tendrá el punto de explosión es : 734.
65 KDatos : Masa = 5 gPeso molecular = 30.
07 g / molP = 10 atmV = 1 LExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P
V = nRTDonde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
1.
Se halla el número de moles (n) de etano : n = masa / peso molecularn = 5 g / 30.
07 g / moln = 0.
166 moles2.
Se reemplazan los datos en la fórmula y se halla la temperatura : 10 atm * 1 L = 0.
166 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * TT = (10 atm * 1 L) / (0.
166 moles * 0.
082 L * atm / mol * K
)T = 734.
65 K.
La temperatura a la cual el gas etano tendrá el punto de explosión es : 734. 65 KDatos : Masa = 5 gPeso molecular = 30.
Primero, sacamos los datos que nos dan en el ejercicio. Por los datos que allí apreciamos, podemos decir que hay que aplicar la Ley de Gay Lussac, que establece la relación entre temperatura y presión a volumen…
Bueno, Tenemos la ley de boyle que dice que P1•V1 = P2•V2. Primero convirtamos esos 2. 5 atm de una vez a milimetros de mercurio (mmHg) 2. 5 atm = 1900. 01 mmHg Tenemos V1 = 1. 5 Lt P1 = 1900. 01 V2 = 3 Lt P2 = ?…
El volumen será constante, siempre será 20 L. Por tanto usamos la Ley de Charles : a volumen constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales. P₁ / T₁ = P₂ / T₂Datos : V = cte. P₁ = 1, 3 atm. T₁ =…