20 litros de un gas se encuentran a 2 atmósferas de prión y 5 grados centígrados de temperatura Cuál será el nuevo volumen ocupado por el gas si tanto la prión como la temperatura se duplican?
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 20 L P1 (presión inicial) = 2 atm T1 (temperatura inicial) = 5ºC (en Kelvin) TK = TC + 273. 15 → TK = 5 + 273. 15 → TK = 278. 15 →T1 = 278. 15 K V2 (volumen final) = ?
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
V1 (volumen inicial) = 20 L
P1 (presión inicial) = 2 atm
T1 (temperatura inicial) = 5ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.
15 → TK = 5 + 273.
15 → TK = 278.
15 →T1 = 278.
15 K
V2 (volumen final) = ?
(en Litro)
P2 (presión final) = 2 * P1→ P2 = 2 * 2→ P2 = 4 atm
T2 (temperatura final) = 2 * T1 → T2 = 2 * 5 = 10 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.
15 → TK = 10 + 273.
15 → TK = 283.
15 →T2 = 283.
15 K
Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos :
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¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
Respuesta : Explicación :
Si la presión se mantiene constante : V / T = cte. V = volumen, T = temperatura en kelvin 27°C = 27 + 273 = 300 K Luego : 5, 5 L / T = 5 L / 300 K de modo que T = 300 k . 5, 5 L / 5 L = 330 K = 57°C Saludos Herminio.