1. Una masa de gas argón que ocupa un volumen de 3 dm3 se comprime lentamente hasta ocupar el volumen de 1 dm3 a la presión atmosférica (101 Kpa), durante el proceso se libera 20 J mediante calor. Suponiendo comportamiento ideal, determinar la variación de energía interna.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Emilyvalentina1174
En resumen
El gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J, debido al proceso de comprimir el gas y la cantidad de calor que cedió.
El gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J, debido al proceso de comprimir el gas y la cantidad de calor que cedió.
Explicación : Aplicamos primera ley de la termodinámica, tal que : Q - W = ΔU El comprimir el cilindro genera trabajo, tal que : W = P·ΔV W = (101000 Pa)·(0.
001 - 0.
003) m³ W = - 202 J → negativo porque se hace sobre el sistemaBuscamos entonces el cambio de energía interna.
El calor negativo ( - ) porque lo cede.
- 20 J - ( - 202 J) = ΔU ΔU = 182 J Entonces, el gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J.
El gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J, debido al proceso de comprimir el gas y la cantidad de calor que cedió.
Ley de Boyle en un gas ideal, la presión es inversamente proporcional al volumen cuando la temperatura se mantiene constante. PV = k entonces P₁V₁ = P₂V₂ si V₁ = 0, 68 m³ y V₂ = 0, 52 m³ La presion que tiene cuando esta…
Inicialmente podemos observar que tenemos un proceso isobárico, por el cual para calcular el trabajo podemos aplicar la siguiente ecuación : W = P·ΔV → Proceso isobárico Por tanto procedemos a calcular el trabajo. W =…
El gas encerrado en el cilindro sin fricción, genera un trabajo de 150 kcal, ademas tiene un cambio de energía interna de 1100 kcal. Explicación : 1 - El trabajo vendrá dado por el cambio de volumen y la presión de la…