1. Una masa de gas argón que ocupa un volumen de 3 dm3 se comprime lentamente hasta ocupar el volumen de 1 dm3 a la presión atmosférica (101 Kpa), durante el proceso se libera 20 J mediante calor. Suponiendo comportamiento ideal, determinar la variación de energía interna.
En resumen
El gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J, debido al proceso de comprimir el gas y la cantidad de calor que cedió.
El gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J, debido al proceso de comprimir el gas y la cantidad de calor que cedió.
Explicación : Aplicamos primera ley de la termodinámica, tal que : Q - W = ΔU El comprimir el cilindro genera trabajo, tal que : W = P·ΔV W = (101000 Pa)·(0.
001 - 0.
003) m³ W = - 202 J → negativo porque se hace sobre el sistemaBuscamos entonces el cambio de energía interna.
El calor negativo ( - ) porque lo cede.
- 20 J - ( - 202 J) = ΔU ΔU = 182 J Entonces, el gas argón sufrió un cambio de energía interna de 182 J.
Para los gases ideales se cumple : P V / T = cte Si la temperatura se mantiene constante, el volumen será tres veces menor Saludos Herminio.
Inicialmente podemos observar que tenemos un proceso isobárico, por el cual para calcular el trabajo podemos aplicar la siguiente ecuación : W = P·ΔV → Proceso isobárico Por tanto procedemos a calcular el trabajo. W =…
El gas encerrado en el cilindro sin fricción, genera un trabajo de 150 kcal, ademas tiene un cambio de energía interna de 1100 kcal. Explicación : 1 - El trabajo vendrá dado por el cambio de volumen y la presión de la…