Un gas saliente por una chimenea tiene la siguiente composición volumétrica CO2 = 40%, N2 = 40%, O2 = 5%, H2O = 15% a) Calcular la masa molecular promedio b) la composición en peso c) las presiones parciales.
Pregunta de Exámenes Nacionales · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Jesuscotafonseozktip
En resumen
A) La masa molecular promedio es Pm mezcla = 33. 1 g / ml b) La composición en peso es CO2 = 40%, N2 = 40%, O2 = 5%, H2O = 15% c) Las presiones parciales son : PpCO2 = 0. 40 * Pt ; PPN2 = 0. 40 * Pt ; PpO2 = 0. 05 * Pt ; PpH2O = 0. 15 * Pt .
A) La masa molecular promedio es Pm mezcla = 33.
1 g / ml b) La composición en peso es CO2 = 40%, N2 = 40%, O2 = 5%, H2O = 15% c) Las presiones parciales son : PpCO2 = 0.
40 * Pt ; PPN2 = 0.
40 * Pt ; PpO2 = 0.
05 * Pt ; PpH2O = 0.
15 * Pt .
La masa molecular promedio , la composición en peso y las presiones parciales se calculan mediante la aplicación de ls factores de conversión de la siguiente manera : Composición volumétrica : CO2 = 40% N2 = 40% O2 = 5% H2O = 15% a) masa molecular promedio = Pm mezcla = ?
B) composición en peso = ?
C) presiones parciales : Pp CO2 = ?
PpN2 = ?
PpO2 = ?
Pp H2O = ?
X CO2 = 0.
40 ; XN2 = 0.
40 X O2 = 0.
05 XH2O = 0.
15 Pm mezcla = XCO2 * PmCO2 + XN2 * PmN2 + XO2 * PmO2 + XH2O * PmH2O Pm mezcla = 0.
40 * 44g / mol + 0.
40 * 28g / mol + 0.
05 * 32g / mol + 0.
15 * 18g / mol Pm mezcla = 33.
1 g / ml a) b) CO2 = 40%, N2 = 40%, O2 = 5%, H2O = 15% c) PpCO2 = XCO2 * Pt = 0.
40 * Pt PpN2 = XN2 * Pt = 0.
40 * Pt PpO2 = XO2 * Pt = 0.
05 * Pt PpH2O = XH2O * Pt = 0.
15 * Pt.
A) La masa molecular promedio es Pm mezcla = 33. 1 g / ml b) La composición en peso es CO2 = 40%, N2 = 40%, O2 = 5%, H2O = 15% c) Las presiones parciales son : PpCO2 = 0. 40 * Pt ; PPN2 = 0.
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