La determinación de pH se realizar con el cálculo de - log[H + ]. Si se tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0. 013M. Al, tener en cuenta los tados de oxidación, el pH de la solución sería : Seleccione una : a. 1. 6 b. 1. 8 c. 1. 4 d. 1. 9.
En resumen
Concentración del H en el H2SO4 = 26x10 ^ —3Ph = —Log(26x10—3)Log 26 aprox = 1'4Ph = 1. 6.
Concentración del H en el H2SO4 = 26x10 ^ —3Ph = —Log(26x10—3)Log 26 aprox = 1'4Ph = 1.
6.
El estado de oxidación de los halógenos que forman ácidos hidrácidos = ? Para resolver la interrogante de cual es el estado de oxidación de los halógenos presentes en los ácidos hidrácidos, se procede a nombrar primero…
En las soluciones ácidas continua incoloro. Es decir no tiene color, es en las básicas dónde toma un color rosa.
Ácido Sulfúrico H2S04H = 1x2 = 2S = 1x32 = 32O = 4x16 = 642 + 32 + 64 = 98 g / molFórmula : numero de moles = masa÷masa atómica⇒ n = m÷Mn = 12g÷98g / mol = 0. 122 Mol.
Soluto : 50g H2SO4solucion : 200ml H2OH = 2 x 1 = 2S = 1 x 32 = 32O = 4 x 16 = 64 98g H2SO450g H2SO4 x 1mol H2SO4 = 0. 51 mol H2SO4→ SOLUTO 98g H2SO4 200ml x 1 g = 200g x 1kg = 0. 2 kg→ SOLUCION 1mol 1000g m = Moles…